[科普中国]-氯水

简介

氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。

化学反应在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。

化学方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反应）

离子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反应）

HClO分子的结构式为：H-O-Cl（氧处于中心） 。

一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。

成分3种分子：Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）

HClO（次氯酸分子）（与水反应）

H2O（水分子）；

4种离子：Cl-（氯离子）（HCl电离）

H+（氢离子）（水和HCl电离）

ClO-（次氯酸根离子）（HClO电离）

OH-(氢氧根离子)（水电离出并且H+被夺去）[极少数]

（离子浓度大小C（H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)）

其他氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存。

由于含有多种成份，故其性质较复杂：

氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；

在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。

在碘化钾—淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl₂，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。1

化学方程式可写成：Cl2+H2O = HCl+HClO（可逆反应）1

氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。

在氯水中存在如下三个平衡：

Cl2+H2O=HCl+HClO ①

HClO=H++ClO- （此电离可逆）

H2O=H++OH- ③1

所以在氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。

氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是氯水中存在着如下反应的结果：

Cl2+H2O HCl+HClO(不稳定)

2HClO ==光照== 2HCl+O2↑

最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸。

安全信息危险运输编码：UN 1017 2.3

危险品标志：有毒危害环境

安全标识：S9S45S61

危险标识：R23R50R36/37/382

计算化学数据1、疏水参数计算参考值（XlogP）：1.6

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：0

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：0

7、重原子数量：2

8、表面电荷：0

9、复杂度：0

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：13