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[科普中国]-可逆反应

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简介

对峙反应也称可逆反应。在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应 (reversible reaction)。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应。

特点1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应

5、同增同减

6、书写可逆反应的化学方程式时,应用双箭头表示,箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应,在相同条件下同时向相反方向进行,两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正) = v(逆)。 (3)“动”:v(正) = v(逆) ≠0

(4)“定”:平衡体系中,各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等),不随时间的变化而变化。

(5)“变”:化学平衡是在一定条件下的平衡,若外界条件改变,化学平衡可能会分数移动。

(6)“同”:在外界条件不变的前提下,可逆反应不论采取何种途径,即不论由正反应开始还是由逆反应开始,最后所处的平衡状态是相同的,即同一平衡状态。

平衡与否的判断(1)速率 V正=V逆(v不为0)

(2) ①各物质的量百分含量保持不变

②各物质的浓度不随时间改变

③各物质的物质的量不随时间改变

(3)如果是有气体的反应,混合气体的总压强或总物质的量或气体的平均密度不随时间变化。(当反应两端气体计量系数之和不等时)

(4)如果是气体的反应,混合气体的平均质量不变。

(5)对于有色物质参加的可逆反应,若体系颜色不变,则反应达到平衡状态。

(6)由于任何化学反应都伴有能量的变化,因此在其他条件不变的情况下,当总体系的温度一定时,则反应达到平衡状态。

平衡移动方向的判断(1)平衡移动的根本原因是V正≠V逆

V正>V逆:平衡向正反应方向移动

V正