[科普中国]-平衡常数

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。

定义概念对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。1

平衡常数的表示对于下列反应： ，则有： ，其中c为各组分的平衡浓度。

使用平衡常数的注意事项（1）K只与温度有关，所以使用时应注明温度；

（2）K值表达式中，固体、液态水不写；

（3）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关；

（4）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；

（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：未平衡时， 。若K'=K，反应处于平衡，v正=v逆；若K'v逆；若K'>K，反应向逆方向进行，v正105反应较完全，K